Tổng Hợp Kiến Thức Hóa Hữu Cơ

Lý thú cơ mà đầy thách thức – Hóa học là 1 trong những môn mà lại để đạt điểm cao trong kỳ thi THPT quốc gia đòi hỏi học viên cần ghi nhớ lý thuyết hóa 12 một biện pháp chắc chắn, đồng thời cố kỉnh vững những dạng bài tập theo từng chuyên đề. Tổng hợp lý thuyết hóa học tập 12 vô cơ với hữu cơ một cách chi tiết và tương đối đầy đủ sẽ là chìa khóa giúp đỡ bạn công phá môn học này. Hãy thuộc honamphoto.com tóm tắt kim chỉ nan hóa 12 qua nội dung bài viết dưới đây!.


Tổng hợp kim chỉ nan hóa học 12 ôn thi đại họcKiến thức về triết lý Este Kiến thức về kim chỉ nan LipitÔn tập kim chỉ nan hóa 12: CacbohiđratKiến thức về lý thuyết GlucozơTóm tắt lý thuyết hóa 12 chương 4: Polime và vật tư polimeTổng hợp kỹ năng hóa học tập 12: Đại cương về kim loạiVị trí kim loại trong bảng tuần trả và kết cấu của kim loạiTính chất của kim loại – hàng điện hóa của kim loạiSự bào mòn kim loạiPhương pháp điều chế kim loạiNhận biết một số trong những chất khí trong dung dịchTóm tắt định hướng hóa 12: Hóa học với vấn đề phát triển kinh tế

Tổng hợp triết lý hóa học 12 ôn thi đại học

Trong kỳ thi thpt Quốc gia, kỹ năng và kiến thức chủ yếu ớt là chất hóa học 12. Tuy nhiên, học viên cũng buộc phải ôn tập không thiếu phần kỹ năng hóa lớp 10 và 11. Với giữa trung tâm ôn thi, dưới đấy là những văn bản tổng hợp lý thuyết hóa 12 mà học viên cần để ý khi ôn tập. 

Kiến thức về lý thuyết Este 

Khái niệm về EsteNếu ta cụ nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bởi nhóm OR’ thì ta sẽ được este.Ta sẽ có Este no đối kháng chức mạch hở: (C_nH_2nO_2) (với (ngeq 2))Danh pháp của Este

Tên gốc R’ ( nơi bắt đầu ankyl ) + tên nơi bắt đầu axit RCOO (đuôi at)

Ví dụ: (CH_3COOC_2H_5): Etyl axetat

(CH_2=CH-COOCH_3): Metyl acrylat

(CH_3COOCH_2C_6H_5): benzylaxetat

Tính hóa học vật lý của EsteEste được nghe biết là có nhiệt độ sôi, độ chảy trong nước thấp rộng axit với ancol bao gồm cùng số cacbon : axit > ancol > este.Mùi đặc trưng của Este: Isoamyl axetat sẽ có được mùi chuối chín tốt Etyl butiat, etyl propionat lại sở hữu mùi dứa. Tính hóa chất của EsteEste lúc thủy phân trong môi trường thiên nhiên axit tạo ra 2 lớp chất lỏng với là làm phản ứng thuận nghịch (2 chiều). 

(RCOOR’ + H_2Orightarrow RCOOH + R’OH)

2. Ngược lại, Este khi thủy phân trong môi trường kiềm (Phản ứng xà phòng hóa) lại à phản nghịch ứng 1 chiều 

(RCOOR’ + NaOHrightarrow RCOONa + R’OH)

3. Este đốt cháy sản xuất thành (CO_2) và (H_2O) ví như este là este no đối kháng chức và mạch hở ((C_nH_2nO_2))

4. Este mở ra phản ứng tráng bạc. 

Cách pha chế Este(Axit + Ancol rightleftharpoons Este + H_2O)(RCOOH + R’OH rightleftharpoons RCOOR’ + H_2O)

Xem đưa ra tiết:

Kiến thức về định hướng Lipit

Khái niệm về LipitLipit được biết đến chính là những hợp chất hữu cơ tất cả trong tế bào sống. Lipit vốn không kết hợp trong nước cơ mà lại tan các trong dung môi hữu cơ không phân cực.Chất to là trieste của glixerol cùng rất axit bự được gọi tầm thường là triglixerit tốt triaxylglixerol.

Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa hữu cơ

Công thức bình thường Lipit

*

(R_1,R_2,R_3): là gốc hidrocacbon như thể hoặc khác nhau

Ví dụ: 

((C_17H_35COO)_3C_3H_5): tristearoylglixerol (tristearin): chất lớn no (chất rắn)

Tính hóa học vật lí của LipitỞ nhiệt độ thường, chất khủng ở tinh thần lỏng lúc trong phân tử gồm gốc hidrocacbon ko no. Ở tâm lý rắn lúc trong phân tử tất cả gốc hidrocacbon no.Chất lớn không rã trong nước, nhẹ nhàng hơn nước.Tính hóa chất của LipitPhản ứng thủy phân của Lipit

((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3H_2Orightarrow C_17H_35COOH + C_3H_5(OH)_3)

2. Phản nghịch ứng xà phòng hóa của Lipit: muối hạt của axit to (xà phòng) với glixerol 

((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3NaOH rightarrow 3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3)

3. Phản bội ứng cùng hidro của chất to lỏng thành chất to rắn (bơ nhân tạo)

((C_17H_33COO)_3C_3H_5 + 3H_2 rightarrow (C_17H_35COO)_3C_3H_5)

Ôn tập lý thuyết hóa 12: Cacbohiđrat

Cacbohiđrat được biết đến là phần đa hợp hóa học hữu cơ tạp chức và thường sẽ có CTCT hóa học như sau: (C_n(H_2O)_m)Cacbohidrat hay được chia làm 3 loại đa số dưới đây:Đisaccarit chính là nhóm nhưng khi thủy phân từng phân tử sẽ ra đời 2 phân tử monosaccarit.Polisaccarit là nhóm nhưng mà khi ta thủy phân mang lại cùng từng phân tử thì sẽ sinh ra nhiều phân tử monosaccarit. 

Kiến thức về triết lý Glucozơ

Tính chất vật lý của Glucozơ

Trong huyết người sẽ có nồng độ glucozơ không đổi khoảng 0,1%

Cấu sản xuất phân tử của GlucozơGlucozơ tất cả CTPT hóa học: (C_6H_12O_6)Glucozơ bao gồm CTCT: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O) hoặc (CH_2OH_4CHO)Trên thực tế thì Glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng: chính là dạng a-glucozơ với b- glucozơ.Tính hóa chất của GlucozơTác dụng cùng với (Cu(OH)_2): ở ánh sáng sẽ thường tạo phức đồng glucozơ (dung dịch greed color lam nhận thấy glucozơ).Phản ứng tạo nên este: tạo ra este cất 5 nơi bắt đầu axit. 

2. Tính chất của andehit:

Oxi hóa glucozơ bởi dung dịch (AgNO_3) ta có:

(C_6H_12O_6 + 2AgNO_3 + 2NH_3 + H_2O rightarrow HOCH_2_4COONH_4 + 2Ag + 2NH_4NO_3)

Khử glucozơ bởi H2 để sản xuất thành sobitol

(C_6H_12O_6 + H_2 rightarrow C_6H_14O_6)

3. Làm phản ứng lên men như sau:

(C_6H_12O_6 rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2)

Kiến thức về định hướng Fructozơ

Công thức cấu tạo của Fructozơ:

(C_6H_12O_6) : đồng phân của glucozơ CTCT mạch hở Fructozơ như sau: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH_2OH)Tính chất ancol nhiều chức (phản ứng (Cu(OH)_2) ở ánh sáng thường tạo nên dd xanh lam dìm biết).Fructozơ (rightleftharpoons) GlucozơTrong môi trường bazơ fructozơ đưa thành glucozơ (rightarrow) fructozơ bị oxi hóa vì chưng (AgNO_3/NH_3) cùng (Cu(OH)_2) trong môi trường xung quanh kiềm tương tự như glucozơ.

Kiến thức về Saccarozơ (đường mía)

Saccarozơ gia nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) và tác dụng (Cu(OH)_2) (tạo dung dịch màu xanh lá cây lam)

(2C_12H_22O_11 + Cu(OH)_2 rightarrow (C_12H_21O_11)_2Cu + 2H_2O)

Kiến thức về Mantozơ (đường mạch nha)

Mantozơ thực tế sẽ bao hàm 2 gốc glucozơ để tạo thành thành.Mantozơ tham gia phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) 

(C_12H_22O_11+ H_2O rightarrow 2C_6H_12O_6)

Tính chất của mantozơ cũng tương tự như với glucozơ.

Kiến thức về định hướng Tinh bột

Tinh bột chính là hỗn đúng theo của amilozo và amilopectin.Tinh bột bởi vì alpha glucozo tạo thànhTinh bột thâm nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) 

((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)

Kiến thức về triết lý Xenlulozơ

Xenlulozo vị beta glucozo chế tạo thành và bao gồm 3 team OH- từ bỏ doXenlulozo thâm nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác)

((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)

Tổng hợp định hướng hóa 12 chương 3: Amin, Amino Axit, Protein

*

*

Tóm tắt định hướng hóa 12 chương 4: Polime và vật liệu polime

Khái niệm về Polime 

Polyme được nghe biết là phần đa hợp chất tất cả phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là đôi mắt xích) links với nhau để chế tác nên. 

Cách phân một số loại Polime 

Theo mối cung cấp gốcPolime tổng hợp.Polime thiên nhiên.Polime buôn bán tổng hợp.

2. Theo phong cách tổng hợp

Polime trùng hợp.Polime trùng ngưng.

3. Theo điểm sáng cấu trúc

Polime mạch ko phân nhánh.Polime mạch phân nhánh.Polime mạng ko gian.

Tính chất vật lý của Polime 

Hầu không còn là chất rắn, không phai hơi, không có nhiệt nhiệt độ chảy xác địnhKhông tan trong những dung môi thông thườngMột số gồm tính dẻo, một số có tính bầy hồi, một số có thể kéo sợi

Phương pháp pha chế Polime 

Phản ứng trùng hợpQuá trình cộng hợp thường xuyên nhiều phân tử bé dại (monome) giống nhau hay tương tự như nhau thành phân tử bự (polime) .

2. Bội phản ứng trùng dừng : 

Điều khiếu nại cần: Monome có tối thiểu 2 team chức có tác dụng phản ứng.

Một số phản bội ứng điều chế thường gặp

Nhựa PE

*

2. Vật liệu nhựa PVC

*

3. Nhựa PS

*

4. Cao su đặc buna

*

5. Cao su đặc buna-S

*

6. Cao su buna-N

*

7. Tơ nilon-6

*

8. Tơ nilon-7

*

9. Tơ nilon-6,6

*

Tổng hợp kỹ năng hóa học 12: Đại cưng cửng về kim loại

Trong công tác hóa học tập 12, để nỗ lực vững lý thuyết hóa 12 siêng đề Đại cưng cửng về kim loại, bạn cần nắm rõ những kỹ năng dưới đây:

Cách pha chế kim loại. 

Vị trí kim loại trong bảng tuần trả và kết cấu của kim loại

Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoànNhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B), một phần nhóm IVA, VA,VIA.Họ lantan và actini (2 hàng cuối vào BTH).Đặc điểm và kết cấu của kim loạiCấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ngoài cùng (1 mang đến 3e), nửa đường kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kimCấu tạo tinh thể: vào mạng tinh thể Kim loại có nguyên tử kim loại, Ion kim loại ở nút mạng và những electron tự do.Liên kết kim loại: link được có mặt giữa những nguyên tử sắt kẽm kim loại và ion kim loại do sự tham gia của các electron tự bởi .

Chú ý: Mối quan lại hệ giữa cấu hình e và vị trí vào bảng tuần hoàn.

Xem thêm: Danh Tiếng Tiếng Anh Là Gì

Số hiệu (Z = số e = số p) (leftrightarrow) Ô (số trang bị tự).Số lớp (leftrightarrow) Chu kỳ.Số e lớp ngoài cùng (leftrightarrow) Số thứ tự nhóm (nhóm A) so với nguyên tố s,p (leftrightarrow) Hóa trị cao nhất với oxi.

Tính chất của sắt kẽm kim loại – dãy điện hóa của kim loại

Tính chất vật lý của kim loại Tính chất vật lí bình thường của kim loại: 4 tính chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim.Nguyên nhân: vày e tự bởi vì gây ra.Tính hóa chất của kim loại

Với tính chất hóa học của kim loại, ta thấy như sau: 

Tính khử = Nhường e = Bị oxi hóaNguyên nhân: Ít e lớp ngoài cùng + Bán kính lớn + Lực liên kết hạt nhân yếu.Tác dụng với phi kim.Tác dụng với axit.Tác dụng với (HCl, H_2SO_4) loãng (kim loại trước (H_2)) (rightarrow) Muối (Số OXH thấp) + (H_2)Tác dụng với dung dịch (HNO_3, H_2SO_4) đặc (tất cả kim loai trừ Au, Pt) (rightarrow) Muối (Số OXH cao) + Sp khử + nước

Chú ý:  Al, Fe, Cr ko phản ứng với (HNO_3, H_2SO_4) đặc nguội.

3. Tác dụng với nước: Kim loại IA + IIA (trừ Be,Mg) + (H_2O)

4. (rightarrow) dd bazơ + (H_2)

(M , (IA) + H_2O rightarrow MOH + H_2)

(M , (Ca, Ba, Sr) + 2H_2O rightarrow M(OH)_2 + H_2)

5. Tác dụng với dd muối

Kim loại (không chảy trong nước) đẩy được kim loại yếu rộng ra khỏi muối.Kim loại (tan vào nước) thì không đẩy được kim loại yếu ra khỏi muối mà xảy ra theo nhiều giai đoạn:Phản ứng với nước (rightarrow) dd bazơDung dịch bazơ phản ứng trao đổi với dd muối (nếu sau phản ứng có kết tủa)Nếu kết tủa có tính lưỡng tính thì tiếp tục tan.

6. Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn tung được trong dung dịch bazơ.

(Al+ NaOH + H_2O rightarrow NaAlO_2 + 1,5H_2)

Tìm hiểu dãy điện hóa của kim loạiNguyên tắc sắp xếp: Từ trái quý phái phải trong dãy điện hóa của sắt kẽm kim loại như sau: Tính khử kim loại giảm dần.Tính oxi hóa ion kim loại cũng tăng dần.

*

Ý nghĩa của dãy điện hóa kim loại: Giúp dự kiến chiều của bội nghịch ứng thân 2 cặp thoái hóa – khử theo luật lệ alpha.

Sự ăn mòn kim loại

Có 2 dạng ăn uống mòn kim loại: Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóaĂn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, e của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất vào môi trường Điều kiện ăn mòn kim loạiCó 2 điện cực khác chất (2 KL không giống nhau , KL-PK , KL- vừa lòng chất…).Khi 2 điện cực tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp).Được đặt vào môi trường chất điện li (dung dịch; không khí ẩm cũng là môi trường điện li).Cơ chế nạp năng lượng mòn kim loại Ta có: Cực âm (anot) = kim loại mạnh = quá trình oxi hóa = kim loại bị ăn mòn.

(M rightarrow M^n+ + ne)

Cực dương(catot) = kim loại yếu (hoặc PK) = quá trình khử.

(2H^+ + 2e rightarrow H_2)

(O_2 + 2H_2O + 4e rightarrow 4OH^-)

Tóm lại: Nếu ăn uống mòn điện hóa thì kim loại mạnh đang bị ăn mòn trước.

Có 2 cách chống ăn uống mòn: 

Bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, mạ, tráng… bởi vật liệu bền với môi trườngPhương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động hơn để bảo vệ (kim loại hoạt động rộng sẽ bị ăn mòn trước)

Ví dụ: Vỏ tàu biển bằng thép được gắn vào các khối kẽm (khi đó Zn bị ăn mòn điện hóa).

Phương pháp điều chế kim loại

Trong phương pháp pha chế kim loại, các bạn cần chú ý như sau:

Nguyên tắc điều chế kim loại

Khử ion kim loại thành kim loại: (M^n+ + ne rightarrow M) (kim loại)

Phương pháp ví dụ như sau: 

Nhiệt luyện: Dùng chất khử mạnh (C,CO, (H_2), Al) để khử kim loại vào oxit (Từ Zn (rightarrow) Cu)Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Từ Zn (rightarrow) Cu)

Ví dụ : (4CO + Fe_3O_4 rightarrow 3Fe + 4CO_2)

Thủy luyện:Nguyên tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion của kim loại yếu hơn ra khỏi muốiỨng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu

2. Điện phân:

Khử ion kim loại bằng dòng điện một chiềuCatot (cực âm ): xẩy ra quá trình khử = khử cation thu được kim loạiAnot (cực dương) : xảy ra quá trình oxi hóa thu được chất khí Điện phân nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al).Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại hoạt động trung bình hoặc yếuSơ đồ điện phân dung dịch

*

Tìm phát âm định luật Faraday 

Định luật Faraday giúp tính khối lượng các chất thoát ra ở các điện cực: m = A.I.t / 96500.n

Trong đó:

m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cựcA: Khối lượng mol nguyên tửn: Số e cho hoặc nhậnI: Cường độ dòng điện (Ampe)t: Thời gian điện phân (Giây)

Nhận biết một số trong những chất khí vào dung dịch

Với loài kiến thức triết lý hóa 12, các bạn cần chú ý về cách nhận biết một số trong những chất khí như sau: 

Khí CO

Thuốc thử: dung dịch (PdCl_2)Hiện tượng: hỗn hợp bị sẫm màu, có khí thoát ra.Phương trình bội nghịch ứng: (CO + H_2O + PdCl_2 rightarrow 2HCl + CO_2 + Pd)

Khí (CO_2)

Thuốc thử: thực hiện dịch nước vôi trongHiện tượng xảy ra là có tác dụng đục nước vôi trong tiếp đến dung dịch trở đề nghị trong suốt.Phương trình phản ứng:(CO_2 + Ca(OH)_2 rightarrow CaCO_3 + H_2O)(CaCO_3 + H_2O + CO_2 rightarrow Ca(HCO_3)_2)

Khí (SO_2)

Khí (SO_2) thường có mùi hắc khó khăn ngửi, cạnh tranh ngưởi và làm cho phai color hoa hồng.Thuốc thử: sử dụng dung dịch brom hoặc dung dịch thuốc tím.Hiện tượng: làm mất màu hỗn hợp nước Brom hoặc làm mất màu hỗn hợp thuốc tím.Phương trình bội phản ứng:(Br_2 + 2H_2O + SO_2 rightarrow H_2SO_4 + 2HBr)(5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O rightarrow 2H_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4)

Khí (SO_3)

Thuốc thử: dung dịch (BaCl_2)Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.Phương trình làm phản ứng: (BaCl_2 + H_2O + SO_3 rightarrow 2HCl + BaSO_4)

Khí (NH_3)

Khí (NH_3) nặng mùi khai, khiến cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh.Thuốc thử: Axit HCl đặcHiện tượng: lộ diện khói trắngPhương trình phản ứng: (HCl + NH_3 rightarrow NH_4Cl)

Khí Clo

Thuốc thử: sử dụng dung dịch KI + hồ tinh bột Hiện tượng: hỗn hợp từ white color chuyển thành color xanh.Phương trình phản ứng: (Cl_2 + KIrightarrow 2KCl + I_2)

Khí (H_2S)

Khí (H_2S) bám mùi trứng thối.Thuốc thử: cần sử dụng dung dịch (Pb(NO_3)_2)Hiện tượng: sản phẩm tạo thành là PbS kết tủa color đen.Phương trình phản bội ứng: (Pb(NO_3)_2 + H_2S rightarrow PbS + 2HNO_3)

Khí HCl

Khí HCl có tác dụng giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ.Thuốc thử: hỗn hợp (AgNO_3)Hiện tượng: sản phẩm tạo thành kết tủa màu trắng của AgCl.Phương trình bội phản ứng: (AgNO_3 + HCl rightarrow AgCl + HNO_3)

Khí NO (không màu)

Thuốc thử: ko khí Hiện tượng: hoá màu nâu đỏPhương trình bội nghịch ứng: (2NO + O_2 rightarrow 2NO_2)

Khí (NO_2)

Thuốc thử: Quỳ tím ẩm Hiện tượng: làm quỳ tím hóa đỏHoặc có tác dụng lạnh màu nâu đỏ nhạt dần tiếp đến mất màu, khi hết có tác dụng lạnh lại mở ra màu nâu đỏ.Phương trình bội phản ứng: (2NO_2 rightarrow N_2O_4)

Khí (O_3) (ozon)

Thuốc thử: dung dịch KI cùng hồ tinh bộtHiện tượng: tạo thành hỗn hợp màu tím xanhPhương trình bội phản ứng: (O_3 + 2KI + H_2O rightarrow KOH + I_2 + O_2)

Khí (O_2)

Thuốc thử: Than đỏ Hiện tượng: Than bùng cháy.Phương trình phản bội ứng: (C + O_2 rightarrow CO_2)

Khí (N_2)

Thuốc thử: Que diêm đỏ Hiện tượng: Khí (N_2) làm cho que diêm tắt.

Tóm tắt kim chỉ nan hóa 12: Hóa học cùng vấn đề cách tân và phát triển kinh tế

Một số chất gây nghiện buộc phải lưu ý

Rượu, thuốc phiện, cần sa, nicotin, cafein, cocain, heroin, mocphin,…

Các khí tạo ô nhiễm môi trường

(CO, CO_2, SO_2, H_2S, CFC,), bụi

Tác hại của các chất khí gây độc hại môi trường:

Hiệu ứng nhà kínhSức khỏeSinh trưởng, phát triển động, thực vậtPhá tầng ozon, mưa axit (do (SO_2, NO_2),…)

Sự ô nhiễm môi trường nước

Nguyên nhân gây ô nhiễm môi ngôi trường nước

Tự nhiên: mưa, gió bão lụt (rightarrow) kéo chất bẩnNhân tạo: sinh hoạt, giao thông vận tải vận tải, thuốc trừ sâuCác tác nhân tạo ô nhiễm: ion kim loại nặng (Hg, Pb, Cu, Mn,…), anion NO3-, (NO_3^-, PO_4^3-, SO_4^2-,…)

Tác hại của việc ô nhiễm môi trường nước

Sự độc hại môi ngôi trường nước vẫn làm ảnh hưởng lớn sự sinh trưởng, phát triển động thực vật.Bên cạnh đó, độc hại môi ngôi trường nước cũng làm tác động ảnh hưởng trực tiếp tới sức khỏe của bé người. 

honamphoto.com đã cùng các bạn tìm hiểu cụ thể về những kiến thức tổng hợp lý thuyết hóa 12. Mong muốn đã cung ứng cho bạn bài viết hữu ích ship hàng cho quy trình tìm hiểu cũng như ôn thi thpt Quốc Gia. Nếu như có bất kể câu hỏi hay vướng mắc gì tương quan đến chủ đề tóm tắt định hướng hóa 12, nhớ rằng để lại trong dìm xét bên dưới nha. Chúc bạn luôn luôn học tập cùng ôn thi thiệt tốt!. 

*

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *